Une batterie plomb-acide comporte deux électrodes - l'un positif et l'autre négatif. Les plaques d'électrodes positives sont faites d'oxyde de plomb, tandis que les plaques-électrodes négatives sont faites de plomb. Quand vient l'acide sulfurique en contact avec les deux électrodes simultanément, une différence de tension est produite à travers les deux électrodes. Au fil du temps, l'acide se combine avec le métal pour former des cristaux de sulfate de plomb. Ces cristaux se forment sur les surfaces des plaques d'électrodes, et entravent le processus chimique. Comme les plaques d'électrodes se couvrir, la batterie produit moins d'énergie.
Battery Charging Réduit la taille des cristaux
La réaction chimique entre l'électrolyte de la batterie et les plaques d'électrode peut être inversé . Électriques ruptures de courant jusqu'à les liaisons chimiques entre les molécules de plomb et de soufre quand une source de tension (comme un chargeur de batterie) est appliquée aux électrodes. Les molécules de soufre sont capables de se recombiner avec l'électrolyte de l'acide sulfurique, tandis que les molécules de plomb recombinent avec des plaques d'électrodes.
Excessif des Crée un Risque d'incendie
Lorsque une batterie est complètement chargée, il n'y a pas de cristaux de sulfate de plomb plus à se décomposer. Si un chargeur de batterie est toujours en opération sur une batterie complètement chargée, le courant électrique va commencer à briser la solution électrolytique. L'hydrogène dans l'électrolyte commence à se séparer de la solution, et l'électrolyte commence à s'évaporer. Alors que l'électrolyte acide restera dans les compartiments des cellules de batterie, le gaz d'hydrogène s'échappe par les ouvertures de la batterie. L'hydrogène est hautement inflammable, la surcharge d'une batterie présente un risque d'incendie.
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