de plomb sont utilisés comme un périphérique de stockage de l'énergie chimique et électrique, parce que la batterie se décharge, il alimente des tensions stables. Un fil de la batterie automobile d'acide de 12 volts peut être invoquée pour fournir 12 volts à haute intensité jusqu'à ce que la batterie est presque mort. À ce moment, l'ampérage et la tension disponible déposer de manière significative, et la batterie doit être rechargée. Les batteries au plomb peut également décharger et recharger plusieurs fois sans aucune perte significative de puissance disponible.
Froid Performance
Une courbe de distribution d'énergie cohérente d'une batterie plomb-acide est affectée par de grandes variations de température. Alors que les températures extérieures approchent 32 degrés Fahrenheit, la résistance électrique de l'électrolyte des augmentations de la batterie. Ensemble augmente par conséquent la résistance de la batterie. Rappelez-vous l'équation ci-dessus: l'augmentation de la résistance et l'intensité reste la même, la tension disponible diminue. Cette formule explique mathématiquement pourquoi batteries automobiles ne parviennent pas subitement pendant les mois d'hiver.
Ampérage Variance Performance
Si la quantité d'énergie nécessaire, ou ampérage tiré d'un plomb batterie acide augmente, le drain tension nécessairement augmente également, selon la loi d'Ohm. Dans une automobile, l'augmentation de l'ampérage tiré par le système électrique du véhicule peut être causée par un défaut ou démarreur défectueux, ou par une augmentation de friction interne du moteur. Augmentation de la traînée sur le démarreur n'utilise pas la tension de la batterie de façon efficace. En conséquence, le moteur tire ampères élevés pour faire tourner le moteur plus, ce qui augmente la décharge de la batterie.
Électrolyte modification chimique
une batterie au plomb-acide entièrement chargée, l'électrolyte est une solution à 25 pour cent d'acide sulfurique. Les ions de soufre et de l'hydroxyde libre dans la solution effectuer la charge électrique de la cathode vers l'anode. Comme la puissance est effectuée par l'électrolyte, les ions soufre se déposent sur les plaques de plomb interne de la batterie. Par conséquent, une batterie au plomb-acide complètement déchargé contient une solution d'électrolyte qui est de l'eau pratiquement pure. De très petites concentrations d'ions sulfuriques restent dans le liquide. En conséquence, la résistance interne de la batterie augmente également. Cette réaction chimique au cycle de décharge de la batterie explique pourquoi il éprouve baisse significative de la tension comme il se décharge. La résistance interne atteint un niveau auquel la tension résiduelle peut plus se déplacer entre les électrodes de la batterie.
