carbone est l'élément principal du charbon. Il est également la principale source de chaleur dans le charbon. Carbon génère environ 14.500 unités thermiques britanniques par livre de carbone. Le carbone est un non-métal. Son symbole chimique et élémentaire est "C" et a une masse atomique de 12.011 unités de masse atomique. Carbone possède deux volumes atomiques. Sa composition graphite est 5,31 centimètres cubes par molécule; sa composition de diamant est de 3,42 centimètres cubes par molécule. L'état naturel de carbone est solide. Son point de fusion est de 3823 degrés Kelvin, 3.550 degrés Celsius. Point d'ébullition de carbone est 4300 degrés Kelvin, 4027 degrés Celsius. Toutefois, ces changements-points sont particulièrement informatifs. Carbone, comme la glace sèche, les modifications directement de l'état solide à gaz.
Hydrogène
hydrogène a de nombreuses applications industrielles. chefs d'hydrogène
pour environ 5 pour cent de la composition du charbon et du gaz primaire est extraite au cours du processus de gazéification. L'hydrogène est un non-métal. Son symbole chimique élémentaire et est "H" et a un poids atomique de 1,0079 unités de masse atomique. L'hydrogène a un volume atomique de 14,4 centimètres cubes par molécule. Il est composé d'un électron et d'un proton; il ne contient pas de neutrons. C'est l'élément le plus léger dans l'univers --- ses atomes représentent plus de 90 pour cent de l'univers. L'état naturel de l'hydrogène est gazeux. Son point de fusion est de 14.01 degrés Kelvin, -259,14 degrés Celsius. Point d'ébullition de l'hydrogène est 20,28 degrés Kelvin, -252.87 degrés Celsius. L'hydrogène est incolore, très inflammable qui réagit violemment avec les oxydants. L'hydrogène a une abondance d'utilisations. L'hydrogène liquide est utilisé comme carburant pour fusée. L'hydrogène génère environ 65.000 unités thermiques britanniques par livre.
Oxygène
oxygène est un oxydant de puissance.
Plus la quantité d'oxygène dans le charbon de capacité calorifique inférieur de la houille. L'oxygène diminue la quantité de chaleur produite parce qu'elle s'oxyde la quantité de carbone en premier. L'oxygène est extrêmement réactif avec presque tous les autres éléments --- à l'exception des gaz nobles. Un gazogène moderne utilise l'oxygène comme un environnement contrôlé pour le charbon --- oxygène accéléré à des températures et des pressions élevées. Dans cet environnement, les molécules de charbon se séparent et commencent réactions chimiques --- résultant en monoxyde de carbone, d'hydrogène et d'autres mélanges gazeux. L'oxygène est un non-métal. Son symbole chimique élémentaire et est "O" et a une masse atomique de 15,9994 unités de masse atomique. L'oxygène a un volume atomique de 14,0 centimètres cubes par molécule. État physique naturel de l'oxygène est un gaz. Il a un point de 54,8 degrés Kelvin, -218,3 degrés Celsius fusion. Point d'ébullition de l'oxygène est de 90,2 degrés Kelvin, -182,9 degrés Celsius. Il est incolore et inodore. L'oxygène est non-toxique dans des circonstances normales. L'oxygène est aussi utilisé un oxydant de carburant de fusée. La couleur de
soufre
soufre est jaune, et certains de ses composés sont toxiques.
La quantité de soufre dans le charbon n'est que de 1 à 2 pour cent du poids de la houille. Soufre génère environ 4000 unités thermiques britanniques par livre. Il est petit par rapport à de carbone et d'unités thermiques britanniques de l'hydrogène de 14.500 et 65.000, respectivement. Le soufre est un non-métal. Son symbole chimique élémentaire et est "S" et a une masse atomique de 32,06 unités de masse atomique. Le soufre a un volume atomique de 15,5 centimètres cubes par molécule. L'état naturel de soufre est solide. Il a un point de 388,4 degrés Kelvin, 115,2 degrés Celsius fusion. Point d'ébullition du soufre est 717,9 degrés Kelvin, 444,7 degrés Celsius. Le soufre est jaune, inodore et cassants. Il a une faible toxicité sur son propre. Cependant, le sulfure de carbone, le sulfure d'hydrogène et du dioxyde de soufre sont des composés sulfuriques toxiques. Soufre n'est pas soluble dans l'eau mais soluble dans le disulfure de carbone.
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